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10．下列有機化合物分子中的所有碳原子不一定處于同一平面的是（　　）
A．B．HC≡C-CH2-CH3C．CH2=C（CH3）2D．CH2=CHCH=CH2

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．

解答 解：A．苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A錯誤；
B．HC≡C-CH2-CH3中，2號碳原子和甲基處于3號碳原子四面體的頂點位置，3號碳原子處于該四面體內部，所以碳原子不可能處于同一平面，故B正確；
C．乙烯為平面結構，2-甲基丙烯中2個甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C錯誤；
D．乙烯為平面結構，但是兩個面不一定在同一平面上，故D正確．
故選BD．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是（　　）
A．取一定量酸性高錳酸鉀溶液和過量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分別置于不同的溫度下，觀察比較溶液顏色變化的快慢以探究溫度對反應速率的影響
B．可用酒精萃取溴水，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣
C．標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低
D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中分子數一定相同的是（　　）
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA個CO2
C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，寫出電極反應式：負極Zn-2e-=Zn2+；      正極Cu2++2e-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“低碳循環”、如何降低大氣中CO2的含量、有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視．
I． 用電弧法合成的儲氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請完成下述反應：
5 C+4 KMnO4+6  H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6  H2O
II．某研究小組現將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表數據：
實驗組溫度/℃起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所需要時間/min
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
I80022x15
II900120.50.5 tm
III90024yytn
（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H2O（g）反應一定達到平衡狀態的是D．
A．容器內壓強不再變化     B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合氣體密度不變       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）實驗III中：y=1．
（4）Ⅲ的若實驗容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H2O（g）的轉化率a（H2O）隨時間變化的示意圖，如圖所示，b點：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．命名下列有機物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系統命名法命名）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質的密度均為1g•cm-3．計算完成上表．
（4）實驗中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應，使反應更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量．
①結合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產生物質處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質的化學式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分攪拌后冷卻到原溫度，此時溶液 中Cl-物質的量濃度為6×10-10 mol/L．

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