【題目】下圖表示人體細胞內化學元素所形成的化合物(①~④表示化合物),下列相關說法錯誤的是( )
A. ①可以表示蛋白質
B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖
C. ③表示的小分子物質可能是核苷酸
D. ④是細胞膜重要的組成成分,可以表示磷脂
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【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求,用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大,所測中和熱的數值越大
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【題目】最近,科學家研發了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的高
B. 負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2O
C. 該裝置將酸堿中和反應的熱能轉化為電能
D. 電解質溶液中ClO4-由左往右遷移
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【題目】原電池是將化學能轉化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置,回答下列問題:
(1)甲、乙兩裝置中銅電極都產生大量的無色氣泡,則Cr電極是______極,Cu電極表面發生反應的電極反應式為_______;與甲裝置相比,乙裝置的優點是________________,原因是_________。
(2)如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸,則銅電極上無氣體產生,而鉻電極上產生大量的有色氣體。由(1)、(2)兩個實驗推測金屬Cr具有的兩點化學性質______________________________。
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【題目】三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質)為原料制備氯化鐵。其生產流程如圖:
已知:氫氧化物的Ksp下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請回答下列問題:
(1)物質X最好選用下列物質中的____(選填序號),加入X的目的是_________。
A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3
(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當Fe3+沉淀完全時(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經開始沉淀,請通過計算說明______________。
(3)寫出濾渣1加NaOH溶液發應的離子方程式_____________________。
(4)濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1,Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)2++H+ K2,Fe(OH)2++H2O
Fe(OH)3+H+ K3,以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。
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【題目】下列關于反應熱的表述正確的是
A. 當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應熱為110.5 kJ/ mol,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應,放出的熱量:CH3COOH<HNO3
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【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下:①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,下列有關說法正確的是( 。
A.在反應①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物,在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體,則反應①和②中轉移電子總數相等
D.若消耗等質量的氯化鈉,則反應①和②中轉移電子總數相等
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【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子。
請回答下列問題。
(1)該溶液中的溶質可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學式:
①_____________________;②________________________;③____________________ 。
(2)25℃,若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為___________________mol/L。
(4)當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是____(填序號);
A.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=_________。
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【題目】甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業上可用二氧化碳和氫氣反應來生產甲醇。
(1)已知氣態甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2,發生合成甲醇的反應,測得甲醇的物質的量隨時間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時,改變某一反應條件,曲線I變為曲線II,則改變的條件為___________;該溫度下反應的化學平衡常數為___________。
(3)在另一溫度下發生合成甲醇的反應,如圖關閉K,向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2,兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L,反應達到平衡時容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動活塞,不考慮活塞的摩擦力)。
(4)一定條件下甲醇可進一步氧化轉化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含a和b的代數式表示甲酸的電離常數為_____________________。
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