蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2下列各種推斷中正確的是
A．充電時鐵做負極，NiO2做正極
B．放電時陰極上的電極反應為： Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
C．放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：101 kPa時1 mol 辛烷燃燒生成液態水時放出熱量為5 518 kJ；強酸和強堿在稀溶液中發生反應生成1 mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是
①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol
②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol
③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
A．①③ B．②③
C．②④ D．只有②
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22．4L水含有NA個H2O分子
B．1 mol/L
溶液中含有
數目為
C．常溫常壓下，22．4L O2中含有個氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數目為
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 
2 HI(g)的平衡常數為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為
A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B．1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D．從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列溶液中Cl－ 的物質的量濃度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物。
請回答下列問題。
（1）H2Y2的電子式為______________________，Z在周期表中的位置___________________。
（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應: 反應Ⅰ:Co2O3 + 6HCl（濃）= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反應Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是
A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑 B．反應Ⅱ中Cl2發生氧化反應
C．還原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3
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