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2．如圖是某患者在醫院做的血常規檢查報告單的部分內容：
No項目結果正常范圍參考值單位
1紅細胞計數2.33.5～51×10 12/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計數205.5100～300109/L
該患者應該注意補充的微量元素是（　　）
A．鈣B．鐵C．鋅D．鈉

分析 血常規化驗單中有紅細胞計數、血紅蛋白、血小板計數，可通過與正常值對比了解患者的健康狀況．由血常規檢查報告單可看出紅細胞數、血紅蛋白比正常值低，可能患貧血．

解答 解：由血常規檢查報告單可看出：紅細胞計數的正常值為：3.5～5，單位為1×1012/L/L，而測定值為2.3×1012/L，此人紅細胞的數量不正常，低于正常；
血紅蛋白的正常值為：110～150，單位為g/L，而測定值為75g/L，此人血紅蛋白的數量不正常，低于正常；
可能患貧血，需補充鐵元素，由血常規檢查報告單可看出紅細胞數、血紅蛋白比正常值低，可能患貧血，需補充鐵元素，
故選B．

點評 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度不大，正確解讀血常規化驗單是解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列溶液中Cl-離子的物質的量濃度最大的是（　　）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應中生成11.2L（標況下）NO時，消耗還原劑的質量為48g，電子轉移1.5mol，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）試劑X是稀硫酸或H2SO4．步驟 II、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，請選出你認為的最佳途徑②說明選擇的理由原料利用率高，環境污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料．下列關于它們的綜合利用敘述不正確的是（　　）
A．以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維
B．煤是工業上獲得芳香烴的一種重要來源
C．石油的裂解是為了提高輕質油（例如汽油）的產量
D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質是ad（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是Al、Al2O3（填化學式）．寫出以上過程中涉及到的化學反應方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是離子反應，用離子反應方程式表示．
（4）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應．則在上述反應中，羥胺的氧化產物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯的同系物X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發生酯化反應
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發生加成反應
（2）H的結構簡式是，F→G的反應類型是氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構體的結構簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發生銀鏡反應；
②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成    ，請設計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩定結構時與Z離子有相同的電子層結構．
（1）寫出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z與Y能形成Z2Y，寫出Z2Y的電子式：
（3）Z與Y能形成Z2Y2，該化合物是由離子、共價（填“共價”、“離子”）鍵形成的．

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