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12．鎂粉是制造煙花的重要原料之一，生產鎂粉時，將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列氣可作為冷卻氣的是（　　）
A．空氣B．氮氣C．氬氣D．二氧化碳

分析 Mg可與空氣中氧氣反應生成MgO、可與N2反應生成Mg3N2、可在CO2中燃燒生成MgO，而稀有氣體氬氣不與鎂反應，以此來解答．

解答 解：空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳均與Mg反應，不能作為冷卻氣，只有氬氣不與鎂反應，可作為冷卻氣，
故選C．

點評 本題考查Mg的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數．
（2）實驗試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L -1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　　）
①電子由銅流向鋅 
②正極反應式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經導線，則可產生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極的電極反應式為Ag++e-=Ag
（3）鹽橋中有飽和NH4NO3溶液，其中銨根離子的移動方向為a
a．向銀電極   b．向X電極   c．不移動   d．無法確定移動方向
（4）該電池工作一段時間后測得X電極的質量減少1.92g，則在外電路中通過的電子數為0.06NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　　）
A．既能發生取代反應，也能發生加成反應
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗 480g Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫排放
C．鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
D．聚氟乙烯是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol NH3中含有3NA個N-H鍵
B．36g C60含分子數為0.05NA
C．標準狀況下，11.2L CO2中含有2NA個共用電子對
D．18g重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）中含有10NA個電子

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