Question

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是0.584g放入9.436g水中，當反應完畢時，在標準情況下生成氫氣0.224L．此金屬鈉中有多少克鈉在跟水反應前已被氧化？所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生4Na+O₂=2Na₂O、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+2H₂O=2NaOH，n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，結合化學反應方程式計算．

解答： 解：n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，Na的質量為0.01mol×2×23g/mol=0.46g，
則Na₂O的質量為0.584g-0.46g=0.124g，
設xg鈉在跟水反應前已被氧化，則
  4Na+O₂=2Na₂O
4×23     2×62
  x        0.124g

4×23

x

=

2×62

0.124g

，解得x=0.92g；
由Na原守恒可知，生成NaOH為0.02mol+

0.124g

62g/mol

×2=0.06mol，
即生成NaOH的質量為0.06mol×40g/mol=2.4g，
溶液的質量為0.584g+9.436g-0.01mol×2g/mol=10g，
所得氫氧化鈉溶液的質量分數是

2.4g

10g

×100%=24%，
答：金屬鈉中有0.92克鈉在跟水反應前已被氧化；所得氫氧化鈉溶液的質量分數是24%．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．