下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①② B．①④
C．①③ D．②③
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經檢驗為O2)．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
①實驗I的說明__________________；
②實驗Ⅲ的目的是____________________。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發現液體紅色并未褪去，進一步探究其原因：
②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：____________________。
③.查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現象是：
步驟 | 試劑及操作 | 現 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
普伐他汀是—種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關 于普伐他汀的描述不正確的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能發生加成、取代、消去反應
C.其分子式為C23H35O7
D.1mol該物質最多可與2molNaOH反應
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是
A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移
向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑
D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A．上述反應在較高溫度下才能自發進行
B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是
A．在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當得到標準狀況下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A．V(C3)=2V(B2) B．容器內氣體壓強保持不變
C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中粒子的數目減小
B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦増大
D．溶液中
不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是
A．化合反應一定是氧化還原反應
B．分解反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．復分解反應不一定是氧化還原反應
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