Question

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對(duì)改善環(huán)境具有重要意義。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有?????????????????? 。（填寫字母編號(hào)）

A．水體富營養(yǎng)化???? B．重金屬污染?????? C．霧霾????? D．酸雨

（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：

???????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：A的化學(xué)式為??????????? ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質(zhì)量為????????? g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式???????????????????????????????? 。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_???????????????????????????? 。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產(chǎn)生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2的離子方程式???????????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）CD? (2分)

（2）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 （2分)?

（3）NaOH （2分)????? 1.6a（2分)?

（4）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分)? 2NO+2CON2+2CO2（2分)?

（5）2SO2 + 2NO +2CO32—=2SO42—+ N2 + CO2（3分)?

【解析】

試題分析：（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直徑小于等于 2.5 微米的顆粒物，能長時(shí)間懸浮于空氣中，能造成霧霾，故CD項(xiàng)正確。

（2）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣，同時(shí)生成H2SO4，化學(xué)方程式為：Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4

（3）電解氯化鈉溶液可得Cl2、H2、NaOH，A能吸收SO2，生成亞硫酸氫鈉，則A為NaOH；SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH的質(zhì)量為ag，則理論上可以回收SO2的質(zhì)量為：64/40×ag=1.6ag。

（4）NO2與水反應(yīng)可生成HNO3，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO；當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，NOX與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和CO2，所以NO被CO還原的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2

（5）SO2、NO與Na2CO3溶液反應(yīng)生成Na2SO4、N2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可生成了CO2，所以離子方程式為：2SO2 + 2NO +2CO32—=2SO42—+ N2 + CO2

考點(diǎn)：本題考查環(huán)境污染、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、化學(xué)工藝流程的分析、化學(xué)計(jì)算。