Question

【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色。

查閱資料知，反應過程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比較上述反應②與③，則判斷I2起到了___________的作用。

（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：___________（填化學式）。

II、一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH（碳元素為-2價），將HNO3還原成N2。若參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6,則該反應中被氧化的元素的化合價為_____；每轉移3 mol電子，反應消耗_____g CH3OH。

Answer 1

【答案】 催化劑 H2O2 ＞HIO＞O2 +4價 16

【解析】試題分析：（1）在H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中是氧化劑，KI是還原劑，用雙線橋分析為：；

（2）②中消耗的I2與③中生成的I2相等，可知I2起到了催化劑的作用；

（3）根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱為H2O2＞HIO＞O2；

II、反應中硝酸為氧化劑，甲醇為還原劑，根據電子轉移守恒，令C元素在氧化產物的化合價為a，則：6×5=5×[a-（-2）]，解得a=4，故氧化產物為CO2，反應方程式為：5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，則該反應的氧化產物是CO2；反應中每氧化1molCH3OH轉移6mole-，現轉移3 mol電子，反應消耗0.5molCH3OH，質量為0.5mol×32g/mol=16g。