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4．實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是


A．測量鋅與稀硫酸反應的速率	B．證明非金屬性：Cl、C、Si	C．進行酸堿中和滴定實驗	D．測定中和熱

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
D．堿液只能盛放在堿式滴定管中；
D．中和熱測定中需要用環形玻璃棒攪拌混合液．

解答解：A．通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾二氧化碳的檢驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
D．堿液只能盛放在堿式滴定管中，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤；
D．中和熱測定中需要用環形玻璃棒攪拌混合液，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定不準確，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及反應速率測定、非金屬性強弱判斷、儀器的使用、中和熱的測定等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作是解本題關鍵，易錯選項是B，知道非金屬強弱判斷方法，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的保存方法正確的是（　　）

	A．	濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
	B．	漂粉精露置在空氣中
	C．	燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
	D．	可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該現象說明了NaHCO₃難溶于水
	B．	濾液中的c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	濾液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	濾液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	等質量的H₂O與CH₂D₂含有的質子數相同
	B．	室溫下CH₃COONH₄溶液pH=7，1L 0.1mol•L^-1該溶液中NH₄⁺離子數為0.1N_A
	C．	標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉移的電子數為0.2N_A
	D．	1mol CH₃COOC₂H₅在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物的分離和提純方法正確的是（　　）

	A．	用萃取法分離汽油和水的混合液
	B．	用結晶法提純NaC1和KNO₃混合物中的KN0₃
	C．	直接蒸餾酒精溶液得到無水乙醇
	D．	除去FeC1₃溶液中少量的FeC1₂，加入足量的鐵屑，充分反應后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率^-v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（　　）

	A．	$\overline{v}$（NH₃）=0.01 mol/（L•s）		B．	$\overline{v}$（O₂）=0.00l0 mol/（L•s）
	C．	$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）		D．	$\overline{v}$（H₂O）=0.045 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N_A 代表阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	C₂H₄ 和C₃H₆的混合物的質量為a g，所含碳氫鍵數目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	B．	標準狀況下，2.24 L ²H³⁵Cl 中所含中子數為1.8N_A
	C．	50 mL 12 mol•L^-1 鹽酸與足量MnO₂ 共熱，轉移的電子數為0.3N_A
	D．	1 L O．lmol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的離子數之和為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈦酸鋇（BaTiO₃）也稱“偏鈦酸鋇”，是電子陶瓷材料的重要基礎原料，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”．工業制備鈦酸鋇粉體的很多．如圖是“草酸鹽共沉淀法”制備鈦酸鋇粉體的前驅體--草酸氧鈦鋇[BaTiO（C₂O₄）₄•4H₂O]晶體（BTO），再將其煅燒分解制備鈦酸鋇粉體的基本工藝流程：

（1）沉淀時，加入的H₂C₂O₄溶液需要加熱到85℃左右，同時不斷攪拌，其目的是提高反應速率．物質X是HCl．
（2）工業上，TiCl₄是以鈦鐵礦（FeTiO₃）或金紅石（TiO₂）為原料，與焦炭混合，通人氯氣并加熱到900℃制取的．已知反應過程中焦炭被氧化為CO，試寫出以鈦鐵礦為原料制取TiCl₄的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl₄+2FeCl₃．配制TiCl₄溶液時，通常是將TiCl₄溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是抑制Ti⁴⁺水解．
（3）BTO經蒸餾水多次洗滌后，判斷其已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌液，先進入硝酸，再進入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈，煅燒時，BTO分解的化學方程式為BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO₃+2CO↑+2CO₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1molNa₂O₂和22.4LCO₂反應，轉移電子數為1mol
	B．	將鈉投入到CuSO₄溶液中，可以置換生成Cu
	C．	將Na₂O₂投入到FeSO₄溶液中，可生成紅褐色沉淀
	D．	常溫下銅與稀硫酸不反應，加入KNO₃晶體后，可生成氣體

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