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（6分）（1）下列方法中，不能達到實驗目的是　　　　　。

　　　 A．用氯化鐵溶液鑒別乙醇溶液和溶液

B．用蒸餾的方法分離碘的CCl₄溶液

　　　 C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別　和　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴雜質

　　　 E．只有溴水一種試劑鑒別苯、甲苯、乙醇

　（2）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向試管中加入　　　　　　　　　　，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　其離子反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　向銀氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加熱片刻即可在試管內壁形成銀鏡，發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）CDE （2）少量 2%的硝酸銀溶液，逐滴加入2%的稀氨水，至產生的沉淀剛好完全溶解為止。

　　　 Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH、

　　 AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+2H₂O

　 CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－　　　 2Ag↓+CH₃COO^－+NH+3NH₃+ H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是

．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO₄和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，將不再反應

（3）①裝置B的作用是

證明有水蒸氣產生

，現象是

白色固體變藍色

．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是

干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③裝置E的作用是

吸收氯氣

．
④寫出裝置F中發生反應的離子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

與

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl₂ 的過程中有水蒸氣和HCl揮發來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是

①②③④⑤

．
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱 ②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④KClO₃和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO₄和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，制得的Cl₂在標準狀況下的體積總是小于1.12L的原因是

濃鹽酸的濃度隨反應的不斷進行逐漸變稀，變稀后將不再反應

．
（3）①裝置B的作用是

證明有水蒸氣產生

，現象是

白色固體變藍色

．②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是

氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性

．
③裝置E 的作用應該是

吸收氯氣

．④寫出裝置F中發生反應的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確認最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在

E與F

之間（填裝置字母序號），裝置中應加入

碘化鉀淀粉試液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是

（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是

（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：

．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是

（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：

FeSO₄+

K₂O₂→

K₂FeO₄+

K₂O+

K₂SO₄+

O₂↑
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學實驗興趣小組進行實驗室制取純凈的氯氣、并驗證氯氣的某些化學性質實驗，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）下列方法中，不能用于制氯氣的是

① MnO₂和濃鹽酸混合共熱； ② NaCl固體和濃硫酸混合共熱；

③ 次氯酸鈉和稀硫酸混合； ④ KMnO₄和濃鹽酸混合。

⑤ KClO₃和濃鹽酸混合；

（2）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱

（3）若用含有0．2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得Cl₂的體積（標準狀況下）總是小于1．12L的原因是

（4）裝置C中的現象是

裝置D振蕩后靜置，下層溶液的現象是

裝置E中發生反應的離子方程式為

（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，該缺陷可能是。

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