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對可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
B.若單位時間內消耗x mol N2,同時生成2x mol NH3,則反應達到平衡狀態
C.達到平衡后,將容器體積減小為原來的一半,重新達到平衡后,c(NH3)變為原平衡時的2倍
D.若達到平衡時,共放出46.2kJ熱量,則有l mo1NH3(g)生成

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0, 反應過程持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度,平衡常數增大
B.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C.Q點時,Y的轉化率最大
D.平衡時充入Z,達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應的平衡常數為1.6×103
B.通常情況下,該反應一定能自發進行
C.題給條件下,O2的轉化率是20%
D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時,則該反應達到化學平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫,則該反應?H>0
C.曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D.T ℃時,該反應的化學平衡常數為0.125

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH>0,在700℃,CH4與N2在不同物質的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示:下列說法正確的是

A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高
B.n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數會增大
C.b點對應的平衡常數比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數約為26%

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度(t)變化的圖像。下列說法錯誤的是

A.尿素脫除NO的反應為:2CO(NH22 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2
B.圖中a,對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
C.在900℃左右,NO的脫除率最佳
D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點到 B點經過0.8 s,這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

為減小CO2對環境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是

A.0~3 min內,v(CO2)=v (CH3OH)
B.其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強增大平衡將向正方向移動
C.在T1℃時,若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2<2P1
D.T2℃時,上述反應平衡常數為4.2,則T2>T1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發生的主要反應為:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時通入2a molH2,控制條件使其發生上述反應,實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.上述正反應為吸熱反應
B.在4MPa、1200K時,圖中X點υ(H2)>υ(H2)
C.在5MPa、800K時,該反應的平衡常數為L2·mol-2
D.工業上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
為前者碳的轉化率高

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

      在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發生反應:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖,下列有關說法一定正確的是               

A.上述反應的ΔH>0
B.壓強p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃該反應的平衡常數為64
D.壓強為p4時,在Y點:v(正)<v(逆)

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