Question

8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍．A元素原子和B元素原子最外層電子數之差為2．B和C形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．D元素的氣態單質為黃綠色氣體．
（1）上述4種元素按照原子序數由小到大排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）A、B形成的化合物（比空氣重）的電子式為；
（3）B、C的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）D的離子結構示意圖為；
（5）Y是B的氣態氫化物．常溫下，將C的單質投入Y中，發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D均是短周期元素，A元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；A元素原子和B元素原子最外層電子數之差為2，則B元素原子最外層電子數為6或2，B和C形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色，含有鈉元素，則C為Na元素，B不能是金屬元素，B的原子序數小于Na，故B為氧元素；D元素的氣態單質為黃綠色氣體，則E為Cl元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素原子最外層上的電子數為內層電子總數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；A元素原子和B元素原子最外層電子數之差為2，則B元素原子最外層電子數為6或2，B和C形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色，含有鈉元素，則C為Na元素，B不能是金屬元素，B的原子序數小于Na，故B為氧元素；D元素的氣態單質為黃綠色氣體，則E為Cl元素，
（1）上述4種元素按照原子序數由大到小排列為：Cl、Na、O、C，故答案為：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（3）O、Na的單質在加熱條件下生成物質X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）D為Cl元素，其離子結構示意圖為 ，故答案為：；
（5）Y是B的氣態氫化物，則Y為水，常溫下，將Na的單質投入水中，發生反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識全面掌握．