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下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B.有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.在由水電離出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是（）

A．反應Ⅱ、III和Ⅳ的氧化劑一定相同

B．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素

C．反應Ⅵ的部分產物可在上述流程中循環利用

D．反應V的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應，轉移4NA個電子

B.60g SiO2中含硅氧鍵數目為4NA

C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

D.3.9gNa2O2中所含的陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

試回答下列問題：

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl，兩者不能混合使用，請用離子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應，生成等物質量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的現象是：______________，寫出該反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

普伐他汀是—種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的描述不正確的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能發生加成、取代、消去反應

C.其分子式為C23H35O7

D.1mol該物質最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。

Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發生反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變

d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。