己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為
，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（ ）
A．維生素A的分子式為C20H32O
B．維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．該有機物能發(fā)生取代反應
D．1mol維生素A 在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高二上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物屬于烴類的是
A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色
A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.64g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到224mL氣體（標況下）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（ ）
A．504mL B．112mL C．336mL D．224mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ）
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁， 則原溶液中一定有CO32﹣
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO32-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，則原溶液中存在NH4+
D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L－1，則T2________T1。
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的________區(qū)生成，其電極反應式為______________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為 （ ）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g與4.4g之間
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是 （ ）
A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的
B．天然氣的主要成分是甲烷
C．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題
（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條
件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol
D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1
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