Question

【題目】請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質量分別為、 ， 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數相同，它們所含氫原子數之比是 ．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）98g/mol；63g/mol；6.3；2：1
（2）3：4
【解析】解：（1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，硫酸的相對分子質量為98，所以摩爾質量為：98g/mol，硝酸的相對分子質量為63，所以摩爾質量為63g/mol； 要使硫酸與硝酸分子數相等，依據n= = 可知，二者物質的量相等，則： =0.1mol= ，解得硝酸的質量m=6.3g，0.1mol硫酸含有0.2mol氫原子，0.1mol硝酸含有0.1mol氫原子，所以二者所含氫原子數之比是2：1；
所以答案是：98g/mol；63g/mol；6.3；2：1；（2）1個硫酸分子含4個O，1個硝酸分子含有3個O，一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數相等，則二者所含氧原子物質的量相等，需滿足n（H2SO4）×4=n（HNO3）×3，解得：n（H2SO4）：（HNO3）=3：4；
所以答案是：3：4．