Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵
• B、氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
• C、[Cu（NH₃）₄]²⁺和CH₄兩個粒子中中心原子Cu和C都是通過sp³雜化軌道成鍵
• D、中心原子采用sp²，該分子一定是平面三角形

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．因為δ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個；
B．稀有氣體為單原子分子不存在化學鍵；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅是dsp²雜化；
D．CH₂=CH₂中碳原子采取SP²雜化，但乙烯是平面型結構，不是平面三角形．

解答： 解：A．因為δ鍵是頭碰頭形成的，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個σ鍵，故A正確；
B．氣體單質中不一定含有σ鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，只存在范德華力，故B錯誤；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺中的Cu是dsp²雜化，CH₄中中心原子C是通過sp³雜化軌道成鍵，故C錯誤；
D．中心原子采用sp²，該分子不一定是平面三角形，如CH₂=CH₂中碳原子采取SP²雜化，但乙烯是平面型結構，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了共價鍵的形成和類別、原子軌道的雜化方式和空間構型的關系，題目難度中等，明確σ鍵與π鍵的成鍵方式和特點是解題關鍵，注意稀有氣體為氮原子分子，不存在化學鍵．