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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性

C.光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為13

【答案】AC

【解析】

A選項(xiàng),根據(jù)圖中信息得到該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O,故A正確;

B選項(xiàng),BMO與氧氣氧化成變?yōu)?/span>BMO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性,故B錯誤;

C選項(xiàng),光催化降解過程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等,故C正確;

D選項(xiàng),根據(jù)O2BMO+得失電子關(guān)系,O2化合價失去三個得到氧離子,BMO+化合價降低一個價態(tài),因此中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D錯誤。

綜上所述,答案為AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,

下列分析中正確的是

A. I研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B. IIt0時改變的條件只能是增大壓強(qiáng)

C. III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且乙使用了催化劑

D. III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液.滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強(qiáng)酸

B.a=10

C.M點(diǎn)時,c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是

A. ac,對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的過程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是(

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ab、cd四個金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生

電流從a極流向d

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

1)氨的制備與利用。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。

氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

2)氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下:

利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:_____________________

若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_______mg·L-1。

3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知AB兩極生成CO2N2,寫出A極的電極反應(yīng)式:______________________。

用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理:_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑,在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子,工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉:

完成下列填空:

1)配平上述化學(xué)方程式:___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

2)其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________;若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。

3)高鐵酸鈉之所以能凈水,除了能殺菌消毒外,另一個原因是(結(jié)合離子方程式回答)_________________________________________________

4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法,原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O Na2FeO4 + 3 H2

則電解過程中Fe_________。(選填編號)

a. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)

c. 陽極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度如下表所示(H+OH-未列出):

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl-

濃度(mol/L

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a_______0.16 (“=”),判斷的理由是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近,科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng),“溶解”水中的二氧化碳,以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng),生成電能和氫氣,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. 系統(tǒng)工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時,電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時,b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時,b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e=2HCO3+H2

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同步練習(xí)冊答案
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