Question

在實驗里制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣和炭黑．

（1）用編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO₂、SO₂和水蒸氣．所用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：

 

→

 

→

 

→

 

（2）實驗的裝置①中，A瓶的現象是

 

； B瓶溶液作用為

 

．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為

 

．
（3）裝置③中加的固體藥品是

 

．裝置②中盛的溶液是

 

以驗證混合氣體中有

 

．
（4）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由

 

．

Answer 1

考點：乙醇的消去反應

專題：實驗題

分析：根據水蒸氣檢驗用無水硫酸銅，二氧化硫的檢驗用品紅溶液，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，而二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，水蒸氣檢驗一般放在最前面，接著檢驗二氧化硫，最后檢驗二氧化碳，同在檢驗二氧化碳之前用溴水除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳．
（1）多種產物需檢驗時，應考慮先后順序；
（2）二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；
（3）無水硫酸銅是白色粉末，五水合硫酸銅為藍色晶體；
（4）從干擾實驗的角度進行分析解答．

解答： 解：（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗水蒸氣，然后檢驗二氧化硫，同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，
故答案為：④③①②；
（2）實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當混合氣體通過A瓶時，品紅褪色，說明產物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應，所以，二氧化硫能被溴水吸收，當混合氣體再次通過品紅時，不褪色說明品紅已全部被吸收，
故答案為：品紅褪色；將二氧化硫吸收完全；混合氣體已無二氧化硫；
（3）裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在，白色無水硫酸銅變成藍色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在，當澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在，
故答案為：無水硫酸銅；澄清石灰水；CO₂；
（4）因溶液中有水必須先檢驗水蒸氣，所以①要在③之后，否則氣流會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以①要在②之前，
故答案為：①要在③之后，否則氣流會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗，①要在②之前，否則SO₂也會使石灰水變渾濁，干擾CO₂的檢驗．

點評：本題主要考查了實驗室制乙烯以及產物的檢驗，難度中等，當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序，在除去雜質氣體時不能引入新雜質．