Question

簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是____________________________。

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是________________________。

（3）有下列錯誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

會使鹽酸濃度的測定值偏低的錯誤操作是_______（填序號）。

會使鹽酸濃度的測定值偏高的錯誤操作是_______（填序號）。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出的要_______（填“稍大”或“稍小”）。

Answer 1

（1）便于觀察顏色變化，減少滴定誤差（2）由無色變為淺紅色，并在半分鐘內紅色不褪去  （3）②③  ①④  (4)稍小

解析：誤差分析依據：c(HCl)=，根據V（NaOH）的大小判斷c（HCl）是偏高還是偏低。

（1）墊一張白紙的作用是便于觀察滴定過程中的顏色變化，減少誤差。

（2）滴定終點時，標準NaOH溶液略微過量（一般為半滴），溶液顯堿性，遇酚酞指示劑顯紅色。

（3）①堿式滴定管未經標準液潤洗，導致c_標減小，所需V_標增大，結果偏高；②V_待=V+V下標尖嘴，說明V_待增大，導致結果偏低；③視線低于滴定管中的液面，即仰視，V_標減小，結果偏低；④錐形瓶用待測液潤洗，使n_待增大，導致消耗V_標增大，結果偏高。

綜上分析可得：②③偏低，①④偏高。

（4）甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，用甲基橙作指示劑達到滴定終點時HCl稍過量，耗NaOH標準液比用酚酞作指示劑時少，故所得測定值稍小。