Question

8．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　　）

• A． 1L溶液中含有4g NaOH
• B． 1L水中溶解4gNaOH
• C． 0.5L溶液中含有0.2mol H₂SO₄
• D． 9.8g H₂SO₄溶于1L水配成溶液

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液濃度
B．4g氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
C．根據n=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中硫酸的物質的量濃度；
D．將硫酸溶于1L水中，所得溶液體積不是1L．

解答 解：A．4g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，所得溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故A正確；
B．1L水中溶解4gNaOH，所得溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；
C．0.5L溶液中含有0.2mol H₂SO₄，該硫酸溶液的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，故C錯誤；
D．9.8g硫酸的物質的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，0.1mol H₂SO₄溶于1L水配成溶液，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意c=$\frac{n}{V}$中V為溶液體積，不是溶劑體積，為易錯點，試題培養了學生的化學計算能力．