Question

10．（1）干冰是固態CO₂的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L．
（3）配制1L 0.5mol•L^-1NaOH溶液，需要1.25mol•L^-1的NaOH溶液的體積是400mL．
（4）19g MgX₂含有Mg²⁺0.2mol，則MgX₂的摩爾質量為95g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算44g干冰的物質的量，根據V=nVm計算標況下占有的體積，所含原子物質的量為干冰的3倍，再根據N=nN_A計算含有原子數目，碳原子物質的量等于干冰的物質的量，根據m=nM計算含有碳原子的質量；三氧化硫與二婚頭物質的量相等，根據m=nM計算三氧化硫的質量；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液物質的量濃度；
（3）根據稀釋定律計算需要1.25mol•L^-1的NaOH溶液的體積；
（4）根據M=$\frac{m}{n}$計算MgX₂的摩爾質量．

解答 解：（1）D.44g干冰的物質的量為：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
B．標準狀況下該二氧化碳占有的體積為：1mol×22.4L/mol=22.4L；
C．所含原子物質的量為干冰的3倍，含有原子數目=1mol×3×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²⁴；
A．根據C原子守恒得n（C）=n（CO₂），C原子的質量m=nM=1mol×12g/mol=12g；
E．三氧化硫與二氧化碳的物質的量相等，則該三氧化硫的質量m=nM=1mol×64g/mol=64g，
故答案為：12g；22.4L；1.806×10²⁴；1mol；64g；
（2）n（HC）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，c（HCl）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（3）1L 0.5mol•L^-1NaOH，配制過程中氫氧化鈉的物質的量不變，則需要1.25mol•L^-1的NaOH溶液的體積=$\frac{0.5mol/L×1L}{1.25mol/L}$=0.4L=400mL，
故答案為：400；
（4）19g MgX₂含有Mg²⁺0.2mol，根據Mg原子守恒得，n（MgX₂）=n（Mg ）=0.2mol，則MgX₂的摩爾質量為：M（MgX₂）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，
故答案為：95g/mol．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，明確有關物質的量的基本公式是解本題關鍵，再結合各個物理量之間的關系式來分析解答，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．