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【題目】1)寫出下列物質在水溶液中電離的方程式:

HNO3_______________________________HClO___________________________________

NaHCO3_____________________________________________________________________

225101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________

3己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH-285.8 kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH-241.8 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH-110.5 kJ·mol1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ·mol1

回答下列問題:

①上述反應中屬于放熱反應的是________________________________________________

H2的燃燒熱為_____________________C的燃燒熱為____________________________

③燃燒l0gH2 生成液態水,放出的熱量為________________________________________

CO的燃燒熱為___________,其熱化學方程式為_________________________________

【答案】 HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32- CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol1 ①②③④ 285.8 kJ·mol1 393.5 kJ·mol1 1429 kJ 283 kJ·mol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol1

【解析】1).硝酸是強酸,屬于強電解質,在水溶液中完全電離,電離方程式為:HNO3=H++NO3-;次氯酸是弱酸,屬于弱電解質,在水溶液中部分電離,方程式為:HClOH++ClO-NaHCO3是鹽,屬于強電解質,在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子部分電離生成氫離子和碳酸根離子,方程式為:NaHCO3=Na++HCO3HCO3H++CO32-,故答案為:HNO3=H++NO3-HClOH++ClO-NaHCO3=Na++ HCO3HCO3H++CO32-

2.1mol甲醇的質量是1mol×32g/mol32g,因1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ1mol甲醇燃燒時放出熱量(32×22.68)kJ725.76kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol1,故答案為:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol1

3..放熱反應的△H0,所以上述四個反應都是放熱反應,故答案是:①②③④;

②.燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,則CH元素完全燃燒應分別生成CO2(g)H2O(l)所以H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1C的燃燒熱為393.5 kJ·mol1故答案為285.8 kJ·mol1393.5 kJ·mol1

.根據氫氣的燃燒熱可知,1molH2完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ10g H2的物質的量是5mol,則燃燒10g H2生成液態水時放出熱量(5×285.8kJ=1429kJ故答案為:1429 kJ

④.根據蓋斯定律,將④-③得CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol1,根據燃燒熱的定義可知,CO的燃燒熱為283 kJ·mol1,故答案為:283 kJ·mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol1

練習冊系列答案
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(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A= , C= , E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數據(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3


(2)該反應的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據實驗①和②得到的結論是
(4)小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:

;②
(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現象是:;實驗中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L.

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依據實驗過程回答下列問題:
(i)實驗過程中需持續緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有
(ii)C中反應生成BaCO3的化學方程式是
(iii)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標號).
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為
(v)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差,就可以確定碳酸鈣的質量分數.實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是

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