Question

5．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）寫出下列反應式：
①A和水反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
②B和D反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
③E與少量D反應的離子方程式：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na₂O₂，鈉露置在空氣中足夠長時間變為Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，過氧化鈉和酸性氣體D反應生成Na₂CO₃，則D是CO₂，E和二氧化碳反應也生成Na₂CO₃，鈉、過氧化鈉和水反應都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，結合物質的性質分析解答．

解答 解：某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，則A是Na，得到淡黃色固體B，鈉在空氣燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，則B是Na₂O₂，鈉露置在空氣中足夠長時間變為Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，過氧化鈉和酸性氣體D反應生成Na₂CO₃，則D是CO₂，E和二氧化碳反應也生成Na₂CO₃，鈉、過氧化鈉和水反應都生成氫氧化鈉，則E是NaOH，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是Na、Na₂O₂、Na₂CO₃、CO₂、NaOH，
故答案為：Na₂CO₃、CO₂、NaOH；
（2）①A是鈉，與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
②B是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（12分）、（1）（3分）Na₂CO₃、C O₂、NaOH
③E是氧化鈉與少量二氧化碳反應的離子方程式CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了鈉及其化合物之間的轉化，明確鈉及其化合物的性質是解本題關鍵，以“A的顏色及焰色反應、B的顏色”為突破口來分析解答，注意鈉放置在空氣中很長時間后最終變為碳酸鈉，難度不大．