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一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測得平衡時生成CH3OH0.65mol．若此時再通入H2 2mol．則重新達到平衡時，CH3OH的物質的量可能是（　　）
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應；
可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．
解答： 解：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，再通入H2 2mol，增大了反應物的濃度，平衡正向移動，CH3OH的物質的量增大；當1molCO完全轉化時，生成CH3OH的物質的量為1mol，故重新達到平衡時，CH3OH的物質的量的取值范圍為0.65mol＜n（CH3OH）＜1mol，
故選B．
點評：本題考查可逆反應的特點以及平衡移動原理，難度不大．要注意可逆反應的特點：反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是（　　）
A、硅烷分子中Si-H鍵的極性和HF中H-F的極性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C、1molCO2晶體C=O鍵數目和1molSiO2晶體Si-O鍵數目
D、N2中的分子間作用力和CO中的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于離子反應的是（　　）
A、NH3遇HCl氣體生成白煙
B、H2和O2反應生成水
C、鋅片投入稀硫酸中
D、KMnO4加熱分解制取O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列一整套電化學裝置，關于該裝置說法正確的是（　　）
A、甲池中Mg極為陽極，電極反應式為：Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中：當Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產生2.24L氣體
C、乙池中將化學能轉化為電能
D、乙池左側石墨電極附近變藍，右側石墨電極附近變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的幾種離子．為確定溶液組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出現白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正確的推測是（　　）
A、一定有Al3+離子
B、可能有HCO3-離子
C、不能確定SO32-離子是否存在
D、不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
△
2NH3（g）△H＜0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　　）
A、t0～t1
B、t2～t3
C、t3～t4
D、t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為a kJ/mol，H-H 鍵能為b kJ/mol，
C-O鍵能為c kJ/mol，H-C鍵能為d kJ/mol，H-O鍵能為e kJ/mol，則該反應的反應熱為（　　）
A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發生改變的是（　　）
①原子的數目  
②分子的數目  
③元素的種類  
④物質的總質量  
⑤物質的種類  
⑥原子的種類．
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類的生活離不開材料
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的一種主要原料是
 
．
②塑料廣泛應用與生產、生活的各個領域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號）
A．有機高分子材料     B．無機非金屬材料    C．金屬材料
③蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質的是
 
．
④鋼鐵是使用量最大的金屬材料，寫出工業煉鐵的主要化學反應方程式：
 
．

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同步練習冊答案
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