Question

下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深
• B、合成氨工業中選擇較大壓強和較高溫度以提高NH₃的產率
• C、向水中加入酸或堿均會抑制水的電離
• D、配制FeCl₃溶液時，先將其溶于濃鹽酸中再加水稀釋

Answer 1

分析：勒夏特列原理是指在化學平衡發生改變的時候，化學平衡會向減少改變的方向移動，也就是阻止改變的方向移動，但不會回到原來，凡是存在可逆過程的反應，與平衡移動有關時，可用勒夏特列原理解釋．

解答：解：A．Fe（SCN）₃溶液中存在3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）³（血紅色），加入KSCN，增大SCN^-的濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向進行，所以Fe（SCN）³的量增加，血紅色變深，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．對N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃的化學平衡狀態，加壓后平衡向右移動，有利于N₂與H₂合成NH₃，升溫后平衡向左移動，不利于N₂與H₂合成NH₃，升溫后N₂與H₂合成NH₃的反應速率提高，但NH₃的產率降低，這與勒夏特列原理無關，故B錯誤；
C．水中存在可逆過程：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸或堿，平衡向逆反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D．加熱FeCl₃溶液，使平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺向正反應方向移動，有利于Fe（OH）₃的生成，溶液蒸干時，鹽酸易揮發，則得到的固體為氫氧化鐵，再灼燒時，Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，使水解平衡持續正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；
故選B．

點評：本題考查勒夏特列原理，題目難度中等，注意勒夏特列原理使用的范圍及影響化學平衡的因素來解答．