Question

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時氨水的電離程度為1%

B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應

C.c點對應溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)

D.若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水電離的氫離子濃度為1.0×10-11 molL-1，由Kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為1.0×10-3 molL-1，則氨水的電離度為×100%=1%，故A正確；
B．c點水的電離程度最大，說明恰好生成硫酸銨，即c點時氨水與硫酸恰好完全反應，故B正確；
C．c點溶液中溶質為硫酸銨，溶液中質子守恒為c(H+)═c(NH3H2O)+c(OH-)，則c(H+)-c(OH-)═c(NH3H2O)，故C正確；
D．c點硫酸與氨水恰好反應，則b點硫酸不足，d點硫酸過量，溶液中氫離子濃度大于1.0×10-7 molL-1，d點時：c(NH4+)≠2c(SO42-)，故D錯誤。
故選：D。