Question

．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是（     ）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

    A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）

    B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

    D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）

 

Answer 1

C

解析:略