向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發生下列反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
（1）乙容器中，平衡后物質A的轉化率為________
（2）x＝________
（3）T ℃時該反應的平衡常數為________
（4）下列說法中正確的是
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2A+B
3C十5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省等三校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于苯的說法正確的是( )
A. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上
C. 苯能使溴水褪色，是發生了取代反應
D. 苯不含有碳碳雙鍵故不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，某化合物X受熱分【解析】
2X
A↑＋2B↑＋4C↑測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質量是 ( )。
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列目的能達到的是( )
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗
結論表達均正確的是
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的平衡曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期末理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應，放出熱量小于Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該反應過程都能放出更多的熱量
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密閉容器中充分反應，放出熱量等于Q kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列三種有機物是某些藥物中的有效成分
下列說法正確的是（ ）
A．三種有機物都能發生水解反應
B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
① 生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
② 提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
① 濾渣的主要成分為 （填化學式）。
② 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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