Question

（2011?自貢模擬）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

A．在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．在5000C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ/mol

C．乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）；）；△H=-akJ/mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、原電池負極發生氧化反應，甲烷在負極放電，在堿性條件下生成碳酸根離子與水；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，參加反應的氮氣物質的量小于0.51mol；
C、燃燒熱指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應為液態；
D、向苯酚鈉（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚與碳酸氫鈉．

解答：解：A、原電池負極發生氧化反應，甲烷在負極放電，在堿性條件下生成碳酸根離子與水，電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，反應為可逆反應，參加反應的氮氣物質的物質的量小于1mol，所以1mol氮氣反應，放出的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、乙烯的燃燒熱為akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯應為完全燃燒生成二氧化碳與液態水放出熱量為akJ，乙烯燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-akJ/mol，故C錯誤；
D、向苯酚鈉（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚與碳酸氫鈉，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查反應熱、離子方程式、電極反應式等，難度較大，注意A中電極反應式書寫，可以利用總反應式減去正極反應式解答．