【題目】下列分散系中,分散質微粒半徑最小的是( )
A. 石灰乳 B. 蛋白質溶液 C. 霧 D. 硝酸鉀溶液
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【題目】2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是
A．a＜0
B．過程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率
D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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【題目】 下列有關電解質的說法中，不正確的是（ ）
A. 25℃時，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14
B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大
C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3
D. 25℃時，pH＝12的氨水中，OH－的物質的量濃度為0.010 mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是
A. 蔗糖在人體內水解的最終產物是葡萄糖和果糖
B. 向米湯中加入含碘的食鹽，米湯變藍色
C. α氨基丙酸與α氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D. 為了防止蛋白質發生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是（ ）
A.往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色
B.往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色
C.H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰
D.將SO2通人品紅溶液，溶液褪色
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【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關語言描述）___________________。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。
①陽離子交換膜(只允許陽離子通過)是________(填“A”或“B”)；
②寫出通電后陽極區的電極反應式：__________________。
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【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是
A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成
B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無淡黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成
D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀
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【題目】
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質 | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規格的量筒最好。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。
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