Question

堿金屬能形成離子型氫化物。如氫化鈉的化學式為NaH，其中H^-具有較強的還原性。

(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti,反應的化學方程式為_________________________。

(2)NaH能與水劇烈反應生成對應的堿和氫氣，反應的化學方程式為_________________ ，并在化學方程式中標明電子轉移的方向和數目。該反應中氧化產物和還原產物的質量比為_____________________。

Answer 1

(1)2NaH+TiCl₄Ti+2NaCl+2HCl↑

解析:

(1),Ti元素價態降低，得電子，是氧化劑，NaH和TiCl₄反應，誰的價態升高？顯然是還原性的H^-，Ti已變為單質，Na、H、Cl三元素如何結合？生成NaCl、HCl是必然結果：

2+(原子的重新組合)2NaCl+2↑+，用化合價升降總值相等進行驗證，十分合理。

(2)與反應生成，發生了氧化還原反應，從價態變化看，應該是+1價H原子得到了-1價H原子的電子。又由于H₂O可以發生微弱的電離——水是極弱電解質，所以生成的堿應為NaOH:

====NaOH+H₂↑

    (正、負相互吸引，一種化合價的正價原子或原子團跟另一種化合物中的負價原子或原子團重新結合)用化合價升降總值相等驗證，也是合理的。

    H₂既是氧化產物，又是還原產物。