Question

某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現象如下：下列關于三種金屬的說法正確的是（　　） 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化

A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu是工業制Cu的很好途徑

D．常溫時Ti和MgCl₂溶液不能發生置換反應

Answer 1

分析：A、根據金屬活動性順序表的應用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈；
B、根據Ti和Mg的活動性進行分析判斷；
C、從工業生產的成本進行分析；
D、金屬鎂可以和水發生反應，則比金屬鎂活潑的金屬也會和水反應來回答．

解答：解：A、由現象可以看出反應最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現象時銅；根據反應快慢、能否與酸反應與活動性之間的對應可以得出，三種金屬活動性順序為：鎂、鈦、銅，故A錯誤；
B、Ti和Mg都與鹽酸反應，在除去Mg的同時，Ti也除掉了，故B錯誤；
C、鈦（Ti）是一種昂貴的金屬，用Ti從CuSO₄溶液中置換出Cu制取銅，成本太高，在工業上是不可取的，故C錯誤；
D、常溫時Ti和MgCl₂溶液混合，金屬鈦會和水反應，而和MgCl₂溶液不能發生置換反應，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．