【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na+＋e－= Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:1
D．工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子反應方程式正確的是
A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－=H2O
B．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.油脂是產生能量最高的營養物質
B.為使水果盡快成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯
C.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現“碳循環”，可有效減少“白色污染”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質，醋酸的電離平衡及平衡時物質的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”，下同）；pH __________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．導電能力__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）
mC（s）+nD（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（ ）
A. 物質B的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動
C. 物質A的體積分數減小 D. a+b＜m+n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（ ）
A.m1可能等于m2
B.m1一定大于m2
C.m1一定等于m2
D.ml可能大于m2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的方程式，并注明反應類型
①乙醇與鈉反應： __________________________________（____________）
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱：___________________________（____________）
③乙醇的催化氧化：______________________________________（____________）
④乙酸與碳酸氫鈉反應：________________________________（____________）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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