Question

下列離子方程式，正確的是（　　）

• A、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
• B、碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO₃^2-+SiO₂═SiO₃^2-+CO₂↑
• C、二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
• D、硅酸與燒堿溶液中和：H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、二者反應生成亞硫酸鈉和水；
B、碳酸鈉和二氧化硅不反應；
C、二者反應生成可溶性硅酸鈉和水；
D、二者反應生成可溶性硅酸鈉和水．

解答： 解：A、二者反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B、碳酸鈉固體和二氧化硅混合加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉溶液和二氧化硅不會反應，故B錯誤；
C、二氧化硅和強堿會生成鹽和水，離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，故C正確；
D、硅酸難溶于水，不會電離，和堿中和生成鹽和水，離子方程式為H₂SiO₃+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選CD．

點評：在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據離子方程式的書寫規則進行分析，注意硅酸難溶于水．