天天爱爱网,国产精品福利视频,中文字幕在线资源

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列關于四個圖像的說法正確的是（）

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

根據(jù)能量歷程圖可以確定該反應是放熱反應所以CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H小于0，A錯誤；氫氧燃料電池根據(jù)反應的化學方程式可以得到正、負極通入氣體體積之比為1：2，B錯誤；根據(jù)溶解度曲線可以知道a的溶解度隨溫度的變化較大，b的溶解度隨溫度的變化較小，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a，C正確；可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的反應前后氣體的體積減小，增大壓強平衡向正向移動，乙先達到平衡，乙的壓強越大，平衡發(fā)生移動，達到的平衡與甲的平衡不同，不能重合，D錯誤；所以答案選C。

練習冊系列答案

創(chuàng)新學習同步解析與測評系列答案

高效同步測練系列答案

王朝霞考點梳理時習卷系列答案

好成績優(yōu)佳必選卷系列答案

好成績1加1優(yōu)選好卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料，內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內(nèi)管斷裂，液體混合，發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（）

A．實驗①中，反應生成的Mn²⁺可能是該反應的催化劑

B．實驗②中，該反應是太陽能轉變?yōu)楣饽?/td>

C．實驗③中，有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒

D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉化率越高                  b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大          d．化學反應速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

C．常溫下，反應4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．鉛蓄電池在工作過程中，負極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)<0

B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變

C．降低溫度，CO的平衡轉化率降低

D．使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)=       。
②該反應的平衡常數(shù)為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－¹
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂（g） ;△H=－566kJ·mol^－¹
又知1molH₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學

式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為

中性，則V_a︰V_b＝。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的鹽酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是：
a．