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8．某工業生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該過程是一種新的硫酸生產方法
	B．	C₂H₅OSO₃H具有酸性
	C．	該過程中①、②是加成反應
	D．	該過程中③、④可看做酯類的水解反應

分析 A、從整個反應來看硫酸充當催化劑，并沒有新的硫酸生成；
B、C₂H₅OSO₃H能電離出一個H離子，具有一元酸的性質；
C、根據乙烯的加成反應；
D、根據酯類水解反應的定義分析．

解答解：A、從整個反應來看硫酸充當催化劑，并沒有新的硫酸生成，不是一種新的硫酸生產方法，故A錯誤；
B、C₂H₅OSO₃H能電離出一個H離子，具有酸性，故B正確；
C、過程中①、②是乙烯的加成反應，故C正確；
D、過程中③、④中的均是酯類分開得到醇和酸，可以看作是酯類的水解反應，故D正確；
故選A．

點評本題主要考查了乙烯的性質、酯化反應的定義以及水解反應的定義，難度不大，根據題目信息結合所學知識即可完成．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO₃樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO₃的質量分數，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質量差是2.0g，則樣品中NaHCO₃的質量分數為76.4%．
（4）此方案的實驗結果數值偏小，可能的原因是CO₂殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO₃的質量分數為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為3A+B?2C
	B．	在t₁～（t₁10）s時，v（A）=v（B）=0
	C．	t₁ s時反應物A轉化率為60%
	D．	0～t₁ s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

如圖為Fe（OH）₂制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內觀察到白色絮狀沉淀．請回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾．
（4）為何能在較長時間內觀察到Fe（OH）₂白色沉淀：試管Ⅰ中反應生成的氫氣充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．
綜上所述，關于Fe（OH）₂制備的改進方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解氧必須除去；二是反應過程必須與O₂隔絕．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O為深藍色晶體，在工業上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解；
（2）實驗制得產物晶體中往往有Cu₂（OH）₂SO₄雜質，分析產生該雜質的原因可能是銅離子發生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可與I作用產生I₂和白色沉淀，該反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．

（4）滴定管讀數如圖所示，消耗標準液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推測測量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的測定--沉淀法
（5）稱取一定質量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl₂加入溶液中，靜置得到BaSO₄沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，不屬于四種基本反應類型，也不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
	C．	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑		D．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
	B．	硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
	C．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	D．	鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C₈H₁₆O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

4種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某僅由碳、氫兩種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為58．取該有機物樣呂11.6g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重18g和35.2g．試求有機物的分式，并寫出其可能的結構簡式．

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