對于反應(yīng) $數(shù)學(xué)公式$ ═ $數(shù)學(xué)公式$ ，下列分析錯誤的是

A.
該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄
B.
反應(yīng)中 $數(shù)學(xué)公式$
C.
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn²⁺
D.
MnSO₄可以作該反應(yīng)的催化劑

A
分析：A．得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
B．根據(jù)化合價的變化確定得到電子數(shù)；
C．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒有強氧化性．
解答：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價由+7價→+2價，所以高錳酸根離子得電子化合價降低作氧化劑，碳元素的化合價由+3價→+4價，所以草酸失電子化合價升高作還原劑，故A錯誤；
B．MnO₄^-→Mn ²⁺，一個高錳酸根離子失去5個電子生成錳離子，所以1mol高錳酸根離子得到5N_A個電子，故B正確；
C．該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑，則高錳酸根離子對應(yīng)的錳離子是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．硫酸錳能加快反應(yīng)速率，且沒有強氧化性，所以能作該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，注意草酸中碳的平均化合價是+3價，為易錯點．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是

（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為

0.36

，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為

0.1

mol?L^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?成都模擬）對于反應(yīng)2Mn

+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯誤的是（　　）

A．該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄

B．反應(yīng)中1mo1Mn

得到5NA個e-

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn²⁺

D．MnSO₄可以作該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析錯誤的是（　　）

A．該反應(yīng)氧化劑是H₂C₂O₄

B．反應(yīng)中1mol MnO₄^-得到5N_A個e^-

C．還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄

D．MnSO₄可以做該反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)．下列分析正確的是（　　）

A、該反應(yīng)的△H＜0

B、b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C、增大壓強，可使a點達到T₁溫度下平衡狀態(tài)

D、c點表示的狀態(tài)：v_（正）＜v_（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
①2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃時，K=1.71×10²²
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=

．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是

．以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是

（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

對于反應(yīng)①，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知，溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”）；提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

（填“有利”或“不利”），此時H₂的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）在如圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響，并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義．

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對于反應(yīng)═，下列分析錯誤的是

對于反應(yīng) $數(shù)學(xué)公式$ ═ $數(shù)學(xué)公式$ ，下列分析錯誤的是