Question

【題目】下列物質A－F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當的條件下，它們之間可以發生如圖所示的轉化。

（1）G溶液中溶質的化學式為_____________。

（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。

（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質的化學式）；現象是____________。

（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。

（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。

Answer 1

【答案】NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血紅色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先產生白色沉淀，后白色沉淀變為灰綠色，最后變為紅褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應生成FeCl2，FeCl2與Cl2反應生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。

(1)根據分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質的化學式為NaAlO2;

(2)根據分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應后生成FeCl3，方程式為：；

(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，Fe3+遇SCN-生成血紅色物質；

(4)漂白粉中的有效物質為次氯酸鈣；

(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；

(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，FeCl2會與NaOH溶液反應生成很不穩定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉化的現象為：白色沉淀先轉變為灰綠色，最終變為紅褐色；相關的方程式還有：；