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將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇²^－, Cr₂O₇²^－可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I_２，反應(yīng)的離子方程式是：Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr³^＋＋3 I_２＋7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為

A．K₃Cr₂Cl₇B．K₃Cr₂Cl₅C．K₃Cr₂Cl₉D．K₂CrCl₄_[

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三種元素組成．將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O）．向溶有1.892gX的溶液中加入過量AgNO₃溶液，可得到4.52g AgCl沉淀．則X的化學(xué)式為（　�。�

A．K₃Cr₂Cl₇

B．K₃Cr₃Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉

D．K₃CrCl₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到2.667 g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO₃可得到4.52 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為( )

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892 g X中Cr元素全部氧化成

，

可從過量的KI中氧化出2.667 g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：

+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.520 g AgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為

A.K₃Cr₂Cl₉ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₇ D.K₂CrCl₄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X。將5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出7．62g I₂，同時(shí)Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應(yīng)的離子方程式

（2）通過計(jì)算得出Ｘ的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（2）通過計(jì)算得出Ｘ的化學(xué)式

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