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11．下列遞變規律正確的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

分析 A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性最強；
B．P、S、Cl最高正價均等于最外層電子數；
C．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強；
D．鈉、鎂、鋁同周期，原子序數大的金屬性弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A錯誤；
B．P、S、Cl最高正價均等于最外層電子數，分別為+5、+6、+7，依次增大，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故C錯誤；
D．鈉、鎂、鋁同周期，原子序數大的金屬性弱，還原性也弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故D正確；故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握同周期和同主族元素的性質變化規律、金屬性與非金屬性強弱的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以和Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業用SO2制取SO3的反應為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3  將2molSO22mol O2加入容積為5L的帶有活塞的密閉器中，在一定條件下達到平衡．不同溫度下，反應的平衡常數如右表，且在溫度為T1、T2時，平衡體系中SO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示．

（1）比較K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列說法正確的是CD
A．A、C兩點的正反應速率：A＞C   
B．A、C兩點SO2氣體的濃度：A＞C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B=C  
D．由狀態D到狀態C，可以用加熱的方法
（3）在500℃時，若保持容積不變，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的部分數據：
時間（s）020406080
n（SO2）/mol2.000.60
n（SO3）/mol0.000.801.81.8
①在上述條件下，從反應開始直至60s時，二氧化硫的平均反應速率為0.0006mol•（L•s）-1．
②該條件下反應的平衡常數K的值為368.2（精確到小數點后一位）．
（4）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉化為NaHSO3，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，該電解池陰極的總電極反應式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，陽極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽極發生的副反應的電極反應式為2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，該工藝中可循環利用的物質是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一澄清透明的溶液可能含有H+、AlO2-、CO32-、Cl-、NO3-、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+十種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1 NaOH溶液，開始產生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個過程始終無氣體放出．則下列判斷正確的是（　　）
A．可能含有Ag+、Al3+、NH4+B．一定不含Cl-，可能含有NO3-
C．一定不含NH4+、AlO2-、CO32-D．可能含有Fe3+，一定不含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100℃時，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時純水呈（　　）
A．酸性B．堿性C．中性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是（　　）
A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1B．v（A2）=60mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強時，c（NO2）隨時間的變化
C．圖③中曲線表示反應N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時，應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20． 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯及檢驗溴與苯發生了取代反應的裝置示意圖及有關數據如下：
回答下列問題：
（1）儀器d的名稱球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．b中加入4.0mL液態溴．為了驗證苯與溴發生了取代反應，則B錐形瓶中應加入的試劑名稱是AgNO3溶液（或石蕊試液），通過b向a中滴入液溴時，B錐形瓶中有白霧產生，這是因為生產了HBr氣體；同時還可觀察到有淺黃色沉淀生成（或溶液變紅）的現象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸氣．
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①通過c向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；加水的作用溶解HBr．
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌后靜置分液．第二次用水洗滌的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；分液時B（填序號）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
（4）經以上分離操作后，通過蒸餾進一步提純粗溴苯的過程中不需要用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶　　　　B．溫度計　　　C．吸濾瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯經分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產率是32%（取整數）．
項目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B．氣態單質分子中一定存在共價鍵
C．氫元素即可與氯元素形成共價鍵也可與鈉元素形成離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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同步練習冊答案
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