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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若這三種元素的原子序數之和為33,則Z元素是

                                      

A.氮               B.氧               C.氟               D.硫

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:根據元素在周期表中的相對位置可知,X的原子序數是如果說x,則Y就是x+8,Z就是x+1,則x+x+8+x+1=33,解得x=8,所以X是O,Y是S,Z是F,答案選C。

考點:考查元素周期表結構的判斷和計算

點評:該題是高考中的常見考點和題型,屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對元素周期表結構的熟悉了解程度,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,該題的關鍵是記住元素周期表的編制原則和結構特點,并能靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有下列七種物質:A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨   D.固態碘 E.燒堿   F.冰 G.過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是
C
C
 (填序號,下同);
②熔點最低的是
A
A
;③既有離子鍵又有共價鍵的是
CEG
CEG

④只含有極性鍵的是
AF
AF
;⑤含非極性鍵的是
DG
DG

⑥以分子形式存在的是:
ADF
ADF

(2)依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數依次為a、b、c,它們對應離子具有相同的電子層結構An+、Bn-、Cm-,且n>m,則原子序數由小至大的順序為:
b<a<c
b<a<c

②元素A中子數為a,簡單離子核外共有x個電子,帶+n個電荷,則該微粒可表示為:

③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數依次增大,它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發生反應,則X、Y、Z元素符號依次是:
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn,則它對應的氣態氫化物的化學式為:
H(8-n)R或RH(8-n)
H(8-n)R或RH(8-n)

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16.X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發生如右圖所示變化:已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個,B、C兩種分子中的電子數均等于10.下列說法錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,原子序數依次增大,其最外層電子數之和為15,它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素.其中Y元素的單質在空氣中可形成兩種氧化物,其陰、陽離子個數比均為1:2.另有一常見金屬W與常溫下為液態的化合物A在一定條件下可發生如下變化:

請完成下列問題:
(1)、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
(用離子符號表示).
(2)、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點由高到低的順序為
HF、HCl
HF、HCl
(用氫化物的分子式表示).
(3)、Y元素最高價氧化物對應水化物的電子式為

(4)、W與Z的單質在一定條件下劇烈反應生成一種棕黃色的固體,將該固體溶于水得一黃色溶液,寫出檢驗該溶液中金屬離子的離子方程式(寫一個)
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3

(5)、B為黑色固體,在上述變化中,生成1molB轉移電子
8
8
mol.
(6)、以(4)中的黃色溶液為電解質,W及另一種材料為電極構成原電池,5分鐘后,W減輕10g,則另一種材料為
石墨或銅
石墨或銅
,電池總反應為
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種短周期元素,其單質在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數之和為16.在適當條件下三種單質兩兩化合,可發生如圖1所示變化.己知1個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個.
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請回答下列問題:
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為
 
,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)由大到小的順序是
 
(填寫化學式).
(2)Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質,發生如下反應:4NH3+3O2=2N2+6H2O,試寫出該電池負極的電極反應式
 
,溶液中OH-
 
極移動(填“正“或“負“).
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙,其分子中只存在共價單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快.
①乙能夠將CuO還原為Cu2O,已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉移,該反應的化學方程式為
 

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol-L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數據可知,當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是
 

③實驗室可用甲作試劑取X的單質,發生裝置可選用如圖2所示的
 
(填裝置代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態氫化物化學式為H2X,此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17:40,X原子核內質子數與中子數相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結構與Ne相同,Z與X同周期,其氣態單質是雙原子分子,兩原子共用1對電子.試回答:
(1)寫出各元素名稱:X
 
、Y
 
、Z
 

(2)X離子的結構示意圖為
 
.化合物Y2X的電子式
 

(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為
 
.生成物的電子式為
 

(4)X與Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為
 
 

*(5)試寫出一個能證明Z單質的氧化性比X單質強的化學方程式:
 

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