Question

下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

      

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是                。

（2）若裝置中缺B，其后果是                                                。

（3）反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是                。

（4）C裝置的作用是                  ；E中a儀器所起的作用是               。

（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol?L^―1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2mol?L^―1（反應中HNO₃既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。

     ①參加反應的硝酸的物質的量是                   。

     ②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是                。

Answer 1

（1）排除裝置內的空氣，防止生成的NO被空氣中的O₂氧化

（2）在C中水蒸氣被冷卻水，它與NO₂或N₂O₄反應生成NO，干擾NO的驗證

（3）因有2NO+O₂   2NO₂，所以氣體由無色變為紅棕色。升高溫度，2NO₂N₂O₄的平衡向左移動，NO₂的物質的量增大，顏色加深

（4）把NO₂全部轉化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產生干擾防止倒吸

（5）①0.75mol  ②將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定溶液中Ag⁺的質量