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（10分）現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質的顏色 ②比較氫化物的穩定性
③比較原子半徑大小　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．電子層結構相同的微粒其化學性質一定相同

B．元素的原子失去電子數越多該元素還原性就越強

C．同種元索形成的雙原子分子中一定含有非極性共價鍵

D．單質中一定含有化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

法國里昂的科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是

A．該粒子不顯電性	B．該粒子質量數為4
C．該粒子質量比氫原子大	D．在周期表中與氫元素在同一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種性質的比較中．正確的是（）

A．分子的穩定性：HF>H₂O>NH₃	B．熔點：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl^->Al³⁺>Na⁺	D．沸點：AsH₃>PH₃>NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同

C．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍

D．N₂分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（）
①熱穩定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：O <Mg <Na
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④電負性： F > O >S

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是
A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K