下列說法錯誤的是
| A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥 |
| B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體 |
| C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－ |
| D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應 |
C
解析試題分析：A．濃硫酸具有強氧化性，但由于濃硫酸與SO2氣體不能發(fā)生反應所以可以用濃硫酸來干燥。正確。B在常溫下稀硝酸能與鐵反應，在Fe過量時發(fā)生：3Fe＋8HNO3(稀)=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或在硝酸過量是發(fā)生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ,因此可以制取NO氣體。正確。C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是將Br2從海水中吹出。錯誤。D. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ;SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O .正確。
考點：考查濃硫酸、SiO2的性質、應用NO氣體的實驗室制法及工業(yè)上制取Br2的方法的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述I、II正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述I | 陳述II |
| A | 濃H2SO4有吸水性 | 濃H2SO4可用于干燥氨氣 |
| B | SO2有還原性 | SO2尾氣可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有還原性 | 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg |
| D | 鋅金屬活動性比鐵強 | 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 |
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下列有關物質性質的應用正確的是
| A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫 |
| B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 |
| C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸 |
| D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti |
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下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是
| A．碘水中滴加淀粉溶液 | B．溴化鈉溶液中滴加氯水 |
| C．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 | D．鹽酸中滴加酚酞試液 |
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下列各組物質，不能按下圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是
| 選項 | a | b | c |
| A | S | SO3 | H2SO4 |
| B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
| C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
| D | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
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下列推斷正確的是
| A．鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅 |
| B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中 |
| C．濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存 |
| D．金剛石是自然界中硬度最大的物質，所以金剛石不能與氧氣反應 |
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下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是
| 選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| A | 常溫下將鐵片分別放在濃硝酸和稀硝酸中 | 在濃硝酸中無明顯變化，稀硝酸中有氣泡 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強 |
| B | 將一小塊Na放入無水乙醇中 | 產生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
| C | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 鐵粉變成紅棕色粉末 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 |
| D | 常溫下將Al片放入濃硫酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硫酸不反應 |
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下列各組物質按下圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是( )
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
| B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
| C | NO | HNO3 | NO2 | NH3 |
| D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
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