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【題目】請按要求作答:

(1)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體(考慮順反異構) _________種;高聚物的單體的結構簡式是_____________ ______________

(2) 的名稱為:_______________;寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式________

(3)已知-NH2表現堿性,-NO2表現中性,-COOH表現酸性。化學式為C7H7NO2的有機物,其分子結構中有1個苯環、2個取代基,試按照下列寫出2種同分異構體(只寫鄰位即可)

①該有機物既有酸性又有堿性______________

②該有機物既無酸性又無堿性______________

【答案】4 CH2=CH-CH=CH2 苯乙烯 n

【解析】

(1)C4H8屬于烯烴的同分異構體有:CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3,CH2C(CH3)2,其中CH2CHCH2CH3含有順式和反式兩種異構體,所以C4H8屬于烯烴的同分異構體有4種;是由苯乙烯和1,3—丁二烯發生加聚反應制得;

故答案為:4CH2=CH-CH=CH2

(2) 可命名為苯乙烯,苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯,方程式為:n

故答案為:苯乙烯,n

(3)根據信息可知,該有機物既有酸性又有堿性,說明該有機物既含有氨基又含有羧基,且必須含有苯環和2個取代基,即該物質為:;若該有機物既不顯酸性也不顯堿性,即一定不含有氨基和羧基,又需要含有N元素和C元素,所以該化合物可能含有硝基和甲基,故該化合物可能為:鄰硝基甲苯,結構簡式為:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2018128日,凌晨223分,我國在西昌衛星發射中心,嫦娥四號探測器搭載長征三號乙運載火箭成功發射,實現了世界首次月球背面軟著陸和巡視探測,被認為是中國在工程技術和空間科學方面的雙重跨越和創新。

I.肼(N2H4)又稱聯氨,常溫時是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

1)已知在25℃、101kPa時,16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是___________________________________________________

II.如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題:

2)甲裝置中正極的電極反應式為:______________________________________

3)檢驗乙裝置中石墨電極反應產物的方法是:___________________________

4)如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g

III.對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。該研究性學習小組又以肼(N2H4)─空氣燃料電池為電源對鋁材表面進行如下處理:

5)流程⑤中以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,最終可在鋁材表面形成氧化膜,該電解的陽極電極反應式為__________________________________

6)取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,其反應的離子方程式是__________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度,在實際工業生產和生活中有著重要的意義。回答下列問題:

1)科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:

已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) H=+113.4kJ·mol1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) H=+18.7kJ·mol1

則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______

2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2OHClO+OH。常溫下,該水解反應的平衡常數為Kh=1.0×106mol·L1,則1.0mol·L1NaClO溶液的pH=______

3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>0

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH42molNH3,平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______;該溫度下,b點的平衡常數為________

4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgSiO2在高溫下反應生成MgOMg2Si。下列說法正確的是

A. 物質的熔點:MgMgOB. 氧元素不存在同素異形體

C. Mg的還原性強于SiD. 該反應是置換反應,鎂元素被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,48gO2O3的混合物中含有的氧原子數為3NA

B.0.1 mol·L1 NaCl溶液中Na+子數為NA

C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.同溫同壓下,NANONAN2O2的混合氣體的體積不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在無土栽培中,配制1 L內含0.5 mol NH4Cl0.16 mol KCl0.24 mol K2SO4的某營養液,若用KClNH4Cl(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質的量為____________________

2)在反應X+2Y=R+2M中,已知RM的摩爾質量之比為229,當1.6gXY完全反應后,生成4.4gR,則此反應中YM的質量之比為_________

3)一種不純的鐵,已知它含有銅、鋁、鎂等一種或幾種金屬雜質,5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(標準狀況),則此鐵塊中一定含有的金屬雜質是____ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4.35g二氧化錳與濃鹽酸(密度為1.19gcm3、質量分數為36.5%)完全反應.求:

1)濃鹽酸的物質的量濃度為多少?_______

2)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質量.________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015sc(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是

A. HI、H2、I2濃度之比為2:11時,說明該反應達平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢

D. 015s內用I2表示的平均反應速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中WXYZ為同一短周期元素,WZ核外電子數之和是X核外電子數的2倍,Y的最外層電子數是其質子數的。下列敘述正確的是

A. Y元素對應的最高價氧化物的水化物是強酸

B. 原子半徑:XYZ

C. 該新化合物中的Y元素不滿足8電子穩定結構

D. YZ兩元素可形成離子化合物

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