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升高溫度，下列數據不一定同時增大的是

A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數K_a

C．化學平衡常數K

D．水的離子積常數K_W

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．△H＞0的反應，常溫下一定不能自發進行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g)

2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家

研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂＋3H₂

2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

B．已知反應SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O …………………②
你認為哪種方法最佳       （填序號），理由是              。
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
                                    。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I₂(g)

WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI₂（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t₂時間段）的反應溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應的△H 0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率
v(I₂)= 。
③下列說法中不正確的是（填序號）。
A．該反應的平衡常數表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中離子濃度由大到小的順序是 [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按如圖所示裝置進行實驗（其中C₁、C₂均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（　　）

A．甲池中，Cu極上有氣泡放出

B．發現a點附近顯紅色

C．在C₁、C₂電極上所產生氣體的體積比為2：1

D．乙池溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是 ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數的表達式為:                      ．溫度為T₂時的平衡常數    溫度為T₁時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為極；寫出 b極的電極反應式．

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