Question

20．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中通入amolCO₂，下列說法不正確的是（　　）

• A． 當a=1.0時，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• B． 當a=1.5時，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+6OH^-+3CO₂═2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O
• C． 當a=2.5時，反應的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• D． 當a=1.75時，溶液中HCO₃與CO₃^2-的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析 向分別含1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中通入amolCO₂，1molBa（OH）₂優先反應生成碳酸鋇沉淀和水，當氫氧化鋇溶液反應完全后，1molNaOH再反應生成碳酸鈉和水，當氫氧化鈉反應完全后，1mol碳酸鈉再與二氧化碳反應，最后碳酸鋇與二氧化碳反應，據此進行解答．

解答 解：A．a=1.0時，只有1molBa（OH）₂參與反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．當a=1.5時，1mol氫氧化鋇完全反應消耗1mol二氧化碳，剩余的0.5mol二氧化碳恰好與1molNaOH反應生成碳酸鈉，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+6OH^-+3CO₂═2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，故B正確；
C．1molNaOH和1molBa（OH）₂的混合溶液中含有氫氧根離子的總物質的量為：1mol+1mol×2=3mol，若3mol氫氧根離子完全轉化成碳酸氫根離子，需要消耗3mol二氧化碳，而二氧化碳只有2.5mol，說明最終還有3mol-2.5mol=0.5mol碳酸鋇，即反應生成0.5mol碳酸鋇、0.5mol碳酸氫鋇和1mol碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba²⁺+6OH^-+5CO₂═BaCO₃↓+4HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．當a=1.75時，1mol氫氧化鋇完全反應消耗1mol二氧化碳，剩余的0.75mol二氧化碳再與1molNaOH反應生成碳酸鈉，反應后還剩余0.25mol二氧化碳繼續0.25mol碳酸鈉反應生成0.5mol碳酸氫鈉，所以最終溶液中含有0.5mol碳酸氫鈉、0.25mol碳酸鈉，溶液中HCO₃與CO₃^2-的物質的量之比為2：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，根據反應物過量情況正確判斷反應產物為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力．