Question

11．一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質）反應生成氣體A和B．當溫度在T₁℃時，測得各物質平衡時物質的量如表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	A（mol）	B（mol）
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為0.015 mol•L^-1•min^-1；繼續反應，當活性炭再消耗0.015mol時，反應的時間大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．

Answer 1

分析 NO和活性炭（無雜質）反應生成A和B，由表中數據可知，平衡時C（s）、NO、A、B的物質的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質的量之比為1：2：1：1，結合原子守恒可知，反應方程式為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
反應速率V=$\frac{△c}{△t}$，隨反應進行，氣體濃度減小，反應速率減小，達到平衡狀態所需時間增長．

解答 解：NO和活性炭（無雜質）反應生成A和B，由表中數據可知，平衡時C（s）、NO、A、B的物質的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質的量之比為1：2：1：1，結合原子守恒可知，反應方程式為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol-0.04mol}{2L}}{2min}$=0.015mol•L^-1•min^-1，
隨反應進行，氣體濃度減小，反應速率減小，達到平衡狀態所需時間增長，在T₁℃時，達到平衡共耗時2分鐘消耗活性炭0.03mol，繼續反應，當活性炭再消耗0.015mol時，反應的時間大于1分鐘，
故答案為：0.015mol•L^-1•min^-1；大于．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，影響化學平衡的因素分析等，關鍵是根據物質的量變化確定反應方程式，難度中等．