Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列關于7.8g過氧化鈉固體的說法正確的是（　　）

• A、與足量H₂O反應，生成O₂分子數目為0.1 N_A
• B、其中所含離子總數目為0.4N_A
• C、與足量CO₂反應，轉移的電子數目為0.1 N_A
• D、其中所含電子總數目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．根據2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應方程式進行計算解答；
B．過氧化鈉晶體是由鈉離子和過氧根離子構成，1mol過氧化鈉中有3mol離子；
C．根據過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂反應方程式進行分析解答；
D．1個鈉離子含有10個電子，一個過氧根離子含有18個電子，據此解答；

解答： 解：過氧化鈉的摩爾質量是78g/mol，7.8g過氧化鈉就是0.1mol，
A．過氧化鈉固體與足量H₂O反應，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根據方程式知2mol過氧化鈉與足量水可以得到1mol氧氣，即1NA個氧氣分子，則0.1molNa₂O₂充分反應生成O₂的物質的量為0.05mol，所以生成O₂分子數目為0.05 N_A，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉晶體由2mol鈉離子和1mol過氧根離子構成，所以1mol過氧化鈉中有3mol離子，則0.1molNa₂O₂有0.3mol離子，故B錯誤；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂，氧氣來自過氧化鈉中的氧，且化合價由-1價變到0價，每生成1mol氧氣轉移電子的是2mol，即2NA個電子，所以0.1mol過氧化鈉就可以和二氧化碳反應轉移0.1NA電子，故C正確；
D．1mol過氧化鈉晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1個鈉離子含有10個電子，一個過氧根離子含有18個電子，所以1mol過氧化鈉晶體中含有38mol電子，則0.1molNa₂O₂，含電子總數目為3.8N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查有關過氧化鈉的物質的量的計算，關鍵答題時仔細分析微粒間的數量關系，明確過氧化鈉結構，題目難度不大．